Questão de Ciências da Natureza — ENEM 2023 · Questão 96 · Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
Ácido nítrico é um importante reagente usado no preparo de nitrato de amônio, \mathrm{NH 4NO 3} , um fertilizante nitrogenado. Industrialmente, o ácido nítrico é obtido a partir da reação da amônia com gás oxigênio, um processo que ocorre em três etapas, todas exotérmicas. Etapa 1: 4\mathrm{NH 3}(\mathrm{g}) + 5\mathrm{O 2}(\mathrm{g}) \rightarrow 4\mathrm{NO}(\mathrm{g}) + 6\mathrm{H 2O}(\mathrm{l}) Etapa 2: 2\mathrm{NO}(\mathrm{g}) + \mathrm{O 2}(\mathrm{g}) \rightarrow 2\mathrm{NO 2}(\mathrm{g}) Etapa 3: 3\mathrm{NO 2}(\mathrm{g}) + \mathrm{H 2O}(\mathrm{l}) \rightarrow 2\mathrm{HNO 3}(\mathrm{aq}) + \mathrm{NO}(\mathrm{g}) Na primeira etapa, forma-se \mathrm{NO} , o qual reage com mais oxigênio formando \mathrm{NO 2} , um óxido ácido, que reage com a água formando \mathrm{HNO 3} e \mathrm{NO} . O composto \mathrm{NO} é, portanto, um subproduto da reação. É importante o seu reaproveitamento, senão ele pode ser liberado para o ambiente, onde reagirá com o oxigênio, formando \mathrm{NO 2} . ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006 (adaptado). O procedimento que permite diminuir a quantidade formada do subproduto \mathrm{NO} é aumentar a