Questão de Ciências da Natureza — ENEM 2021 · Questão 126 · Representação das transformações químicas
A presença de substâncias ricas em enxofre em áreas de mineração provoca preocupantes impactos ambientais. Um exemplo dessas substâncias é a pirita ( \mathrm{FeS 2} ), que, em contato com o oxigênio atmosférico, reage formando uma solução aquosa ferruginosa, conhecida como drenagem ácida de minas, segundo a equação química: \mathrm{4\,FeS 2\,(s)} + \mathrm{15\,O 2\,(g)} + \mathrm{2\,H 2O\,(l)} \longrightarrow \mathrm{2\,Fe 2(SO 4) 3\,(aq)} + \mathrm{2\,H 2SO 4\,(aq)} Em situações críticas, nas quais a concentração do ácido sulfúrico atinge 9,8 g/L, o pH alcança valores menores que 1,0. Uma forma de reduzir o impacto da drenagem ácida de minas é tratá-la com calcário ( \mathrm{CaCO 3} ). Considere que uma amostra comercial de calcário, com pureza igual a 50% em massa, foi disponibilizada para o tratamento. FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000 (adaptado). Qual é a massa de calcário, em gramas, necessária para neutralizar um litro de drenagem ácida de minas, em seu estado crítico, sabendo-se que as massas molares do \mathrm{CaCO 3} e do \mathrm{H 2SO 4} são iguais a 100 g/mol e 98 g/mol, respectivamente?