Questão de Ciências da Natureza — ENEM 2023 · Questão 113 · Representação das transformações químicas
Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(I) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de \mathrm{Hg} 2(\mathrm{NO} 3) 2 dissolvidos em água. Temendo a toxidez do mercúrio e sabendo que o \mathrm{Hg} 2\mathrm{Cl} 2 tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química: \mathrm{Hg} 2(\mathrm{NO} 3) 2 \text{ (aq)} + 2\,\mathrm{NaCl} \text{ (aq)} \to \mathrm{Hg} 2\mathrm{Cl} 2 \text{ (s)} + 2\,\mathrm{NaNO} 3 \text{ (aq)} Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro. O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de \mathrm{Hg} 2\mathrm{Cl} 2 obtida em cada frasco. A massa molar do \mathrm{Hg} 2(\mathrm{NO} 3) 2 é 525 \mathrm{g}\,\mathrm{mol}^{-1} , a do NaCl é 58 \mathrm{g}\,\mathrm{mol}^{-1} e a do \mathrm{Hg} 2\mathrm{Cl} 2 é 472 \mathrm{g}\,\mathrm{mol}^{-1} . Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?