Questão de Ciências da Natureza — ENEM 2025 · Questão 109 · Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
As usinas termoelétricas que utilizam carvão mineral com alto teor de enxofre podem emitir grandes quantidades de SO2 para a atmosfera. Suponha que, a alguns quilômetros de uma usina termoelétrica, ocorreu uma precipitação de chuva de uma nuvem contendo 1 000 toneladas de água. É possível considerar que: (i) essa nuvem tenha absorvido todo o SO2 produzido pela usina; (ii) esse SO2 foi totalmente convertido em H2SO4, como mostrado pela sequência de equações a seguir; e (iii) esse ácido encontra-se totalmente ionizado no interior da nuvem. Nessa situação, o valor de pH da água da chuva foi igual a 4,0. 2\,\text{SO} 2(\text{g}) + \text{O} 2(\text{g}) \rightarrow 2\,\text{SO} 3(\text{g}) \text{SO} 3(\text{g}) + \text{H} 2\text{O}(\text{l}) \rightarrow \text{H} 2\text{SO} 4(\text{aq}) \text{H} 2\text{SO} 4(\text{aq}) \rightleftharpoons 2\,\text{H}^+(\text{aq}) + \text{SO} 4^{2-}(\text{aq}) Considere as massas molares: H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol. Densidade da água: 1 g/mL. A massa de SO2 emitida por essa usina foi mais próxima de